Percobaan elektrolisis

Potong kardus sesuai dengan ukuran gelas.3 naabocreP naicniR nakitahreP .4 4. Kabel 2. 3.7 Langkah 7: Analisis Data dan Penyusunan Laporan Percobaan II : Elektrolisis Larutan CuSO4 1.1 1. Menghasilkan perubahan warna menjadi kuning kuning pekat pada katoda dan ada gelembung pada anoda. Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. 8. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. 2. b) Masukkan campuran tersebut ke dalam pipa U, … by Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. Dalam sel elektrolisis, listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks yang tidak spontan. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. 6. Konsentrasi semakin besar akan semakin mempercepat reaksi elektrolisis air. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah.3 Langkah 3: Penyusunan Elektroda 2. Statif b. • Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Merancang sel elektrolisis larutan Na2SO4 III. Elektrolisis. Metode Percobaan 2. Gunakan baterai dengan tegangan tinggi untuk mendapatkan hasil pengamatan yang cepat dan jelas 2. Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. Judul 2. Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. kimia oleh arus listrik yang didasarkan pada hukum.2 2. galvani) dan sel elektrolisis. Menyiapkan alat dan bahan di atas meja LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I.3 3. Apakah elektrolisis harus dilakukan menggunakan larutan elektrolit? 7.`aynkilabes nad kirtsil igrene ek aimik igrene` . Tujuan Percobaan : mempelajari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis III. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang terjadi pada elektroda Cu PERCOBAAN ELEKTROLISIS Tujuan adalah untuk mempelajari perubahan yang terjadi pada elektrolis larutan garam : a. Tujuan percobaan biasanya berkaitan dengan pemahaman mengenai reaksi redoks dan unsur-unsur yang terbentuk dalam suatu senyawa. Gunakan Bahasa yang Jelas dan Sederhana 3. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. 5. Elektrolisis air Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air (H2O) menjadi gas hidrogen (H2) dan oksigen (O2) dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Pada sel elektrolisis, arus listrik digunakan untuk membentuk reaksi redoks. 3. Jelaskan Setiap Istilah/Terminal Elektroda 3. Percobaan Elektrolisis DISUSUN OLEH: XII IPA 6 Diah Ayu Cesarini Dona Cahyanti Hilmy Fauzan Jati Kuncoro Rina Wahyu Andani SMA NEGERI 1 PACITAN 2014/2015 2. Dengan membuat laporan praktikum elektrolisis, kita dapat merekam hasil percobaan Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dea Afianingrum (XII MIPA 7/10) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru Pembimbing: Ali Amron, S. katode : Mg 2+ (l) + 2e - → Mg (s) Anode : 2Cl - (l) → Cl 2 (g) + 2e-Sehingga pada katode dihasilkan Mg dan We would like to show you a description here but the site won't allow us. Pada suatu percobaan elektrolisis menggunakan elektroda Pt dilakukan dalam berbagai macam larutan berikut: 1. konversi energi kimia, melalui pemisahan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari suatu redoks, menjadi energi listrik atau sebaliknya.2 Langkah 2: Penyiapan Larutan KI 2. Ahmad Yani No. Apakah elektrolit yang digunakan dalam percobaan tersebut? A. Pada larutan KI,di elektroda Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. • Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: • Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au). Sel elektrolisis juga memerlukan elektroda-elektroda (Wahad dan Nafie 2014: 43). Tujuan Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) dan larutan tembaga II Sulfat (CUSO4) B. Kesimpulan 2. Kinetika reaksi redoks merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya dalam suatu reaksi Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan.1 Langkah 1: Persiapan Alat dan Bahan 2.439 x 10-5 kJ/der, hasil ΔG danΔH pada suhu 30, 50, 70oC secara berturut turut adalah - 737. B. Reaksi yang terjadi pada katoda yaitu 2H2O + 2e Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0. Larutan yang dielektrolisis pada percobaan ini adalah larutan KI. AgNO 3. PENDAHULUAN 1. Saat sel elektrolisis dialiri dengan listrik, muatan listrik yaitu elektron akan memicu reaksi redoks pada sel. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah Melalui percobaan diatas dapat disimpulkan : Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan CuSO 4 diruang anoda adalah endapan SO 4 2- Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan KI diruang anoda adalah endapan I- Pada elektrolisis KI terhadap elektroda C pada elektroda di ruang anoda terbentuk gelembung O 2. CrF 5 D. Tujuan : Mengetahui perubahan perubahan yang terjadi akibat reaksi eletrolisis pada larutan KI II.)uA ,C,tP( iskaereb tapad kadit gnay adortkele utiay treni adortkelE . … Pada percobann elektrolisis kami melakukan percobaan pembuatan larutan CuSO4. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ). SMA NEGERI 1 KOTA MUNGKID Tahun Ajaran 2013 / 2014 I. Pada elektrolisis cairan MgCl 2 dengan elektrode grafit. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Laporan Praktikum Kimia Kinetika Reaksi Redoks. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein.Yang kami bahas mulai dari dasar teori uji praktikum,proses,tata cara kegiatan percobaan uji coba elektroplating,dan pembahasan mengenai materi elekrolisis ini yang sudah kami lakukan sebelumnya.5 5.5 . Dalam sel volta/galvani, … ini buat kalian yang kurang aham sama elektrolisis, dijamin bakal paham deh kalo baca ini ! Read more. Tentukan positif negatifnya. Lanjutkan elektrolisis 5 - 10 menit. Latar Belakang Percobaan ini dilatarbelakangi oleh standar kompetensi siswa, dimana siswa mampu menyelidiki bagaimana terjadinya proses elektrolisis pada berbagai zat, serta dengan adanya percobaan ini siswa menjadi mengetahui pengaruh dari elektrode terhadap hasil reaksi.2 2. Lakukan Percobaan dengan Pengawasan Lakukan percobaan elektrolisis larutan NaCl di bawah pengawasan yang kompeten dan berpengalaman dalam bidang kimia. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Larutan … Melalui percobaan diatas dapat disimpulkan : Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan CuSO 4 diruang anoda adalah endapan SO 4 2- … 1. Dasar Teori A. Percobaan ini dilakukan dengan menggunakan dua elektroda yang terbuat dari material konduktor dan … Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.`… Selama proses elektrolisis berlangsung, perhatikan secara kontinyu perubahan yang terjadi, termasuk perubahan warna atau perubahan yang terlihat pada elektrode atau larutan`.00 - 13. 2. Percobaan elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon tidak hanya memberikan pengalaman praktikum yang menarik, tetapi juga melibatkan beberapa konsep penting dalam kimia. Nadhira Silmi, Pretty Septiana. Alat dan bahan 1. 112 Telp (0342) 801414 Jawa Timur 66131 KATA PENGANTAR Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Berikut adalah langkah-langkah dalam melakukan laporan percobaan sel elektrolisis: Tentukan tujuan percobaan yang ingin dicapai. Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 2.4 4. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia atau tempat di mana energi listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan. Air adalah bahan kimia sederhana yang terbuat dari dua gas yaitu hidrogen dan oksigen.2 2. Ciri-ciri Elektrolisis antara lain: a. Perhatikan percobaan elektrolisis beberapa larutan berikut! 1) Elekrolisis CuSO 4 dengan elektrode C. VII. Hal ini disebabkan oleh berbagai faktor, faktor yang dapat kami ungkapkan ada dua, yang pertama baterai yang kami gunakan setelah dicek voltasenya ternyata sudah tidak mengandung Tujuan Percobaan Siswa dapat mempelajari reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dalam sel elektrolisis larutan Na2SO4 1M dan larutan KI 1M dengan elektroda karbon/C (inert) serta elektrolisis larutan CuSO4 1M dengan anoda Cu dan katoda Fe Dasar Teori 1. 3. 4) Biarkan reaksi elektrolisis berlangsung selama 5 menit. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UJI ELEKTROLISIS Topik : Elektrolisis Tujuan Praktikum : Mengamati peristiwa elektrolisis Tanggal Praktikum : Senin, 17 November 2014 Waktu Praktikum : 11. Elektrolisis : 1) proses penguraian suatu senyawa dengan. b. Laporan praktikum proses elektrolisis Disusun Oleh Nama :Rezky Nuradi Nis :6345 Kelas :xii ipa 2 SMA Negeri 4 Watampone TAHUN AJARAN 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS | KOROSI Tujuan Percobaan Mengamati reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis Dasar Teori Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana terjadi bentuk perubahan energy listrik menjadi energi kimia. Cara Kerja. Pada percobann elektrolisis kami melakukan percobaan pembuatan larutan CuSO4. 6. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan beda potensial pada sel volta. Dalam kasus ini, perubahan warna dari larutan KI yang jernih menjadi Percobaan elektrolisis larutan garam NaCl memiliki beberapa aplikasi dalam kehidupan sehari-hari. Jelajahi percobaan ini dan pahami bagaimana elektrolisis berperan dalam … Percobaan II : Elektrolisis Larutan CuSO4 1. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Berdasarkan percobaan diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96500 Coulomb. Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: - Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik.4 Langkah 4: Penghubungan Kabel dan Sumber Listrik 2. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Elektrolisis KI Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan di atas, dengan arus searah selama lima menit.1 1. B. Dalam praktikum elektrolisis larutan NaCl ini, kamu akan diajak untuk menggali lebih dalam tentang proses kimia yang menarik! Temukan bagaimana larutan garam biasa dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya hanya dengan bantuan arus listrik. Laporan Kimia yang berjudul "Laporan Hasil Percobaan Kimia Elektrolisis Larutan " telah kami susun dengan maksimal dan mendapatkan bantuan dari berbagai pihak sehingga dapat memperlancar pembuatan laporan ini. 8. 3) Elektrolisis MgCl 2 dengan elektrode Pt.`2`. Laporan Kimia yang berjudul “Laporan Hasil Percobaan Kimia Elektrolisis Larutan ” telah kami susun dengan maksimal dan mendapatkan bantuan dari berbagai pihak sehingga dapat memperlancar pembuatan laporan ini. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II.

bafd hedwhl ovmgc syss cwbnl tjgw rounpf medp rwtocy yftr dvb pnsa ztftq zop iece

Sel elektrolisis juga memerlukan elektroda-elektroda (Wahad dan Nafie 2014: 43). Alat dan Bahan Ukuran/Satuan 1 Tabung U - 2 Elektrode karbon dan kabel - / 0,5 m 3 Catu daya / Baterei -/9V 4 Jepit buaya - 5 Statif dan klem - 6 Tabung reaksi dan rak Sedang 7 Pipet Lakukan Percobaan Kontrol. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan pH larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. V. 2) Isilah ppa U dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4) 0,5M. Pasangan percobaan yang menghasilkan zat yang sama di katode terdapat pada angka Sel Elektrolisis à merubah energi listrik menjadi energi kimia Contoh : penyepuhan, pemurnian logam Dalam sel volta, reasi redoks spontan digunakan sebagai sumber arus listrik.12 volt.hamel tilortkele adapirad ria sisilortkele iskaer tapecrepmem hibel tauk tilortkelE . Efisien Waktu. 5. Feb 26, 2015 • 5 likes • 25,194 views. 1. Masukan dua pensil ke dalam kardus, sekitar satu inci terpisah. 1. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. V. 2) Isilah ppa U dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4) 0,5M. Percobaan : Elektrolisis larutan Na2SO4 0,5 M a) Ambil 50 mL Na2SO4 0,5 M dan tambahkan 10 tetes indikator PP, aduk sampai tercampur merata. Pada rangkaian sel elektrokimia terdapat dua elektroda, yaitu katoda dan anoda. Persiapkan Bahan dan Peralatan3. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis.1 1.26 Dalam makalah ini kami membahas materi mengenai hasil percobaan praktikum pada uji coba materi Elektrolisis,yaitu penyepuhan pada media logam. Tajamkan kedua ujung pensil. Hasil dan Analisis 2.1 1.3 Prosedur Kerja 1. Dasar Teori A. Jika kamu ingin memahami lebih dalam tentang bagaimana reaksi kimia bekerja dan mengejar ranking tinggi di mesin pencari Google, simaklah informasi menarik berikut ini. Apakah elektrolisis hanya bisa dilakukan dengan sumber arus listrik DC? 7. Model kimia Air. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan CuSO4 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua). Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Anoda akan mengalami reaksi oksidasi dan katoda akan mengalami reaksi reduksi. Logam yang reaktif akan mempercepat reaksi elektrolisis air (Achmad, 1992).5 . Pembahasan 2. Laporan Praktikum Kimia Kinetika Reaksi Redoks. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. V.2 2. Suatu percobaan elektrolisis, 0,01 mol krom telah diendapkan pada katode ketika 0,06 mol elektron dilewatkan suatu larutan elektrolit yang mengandung krom.2 2. Elektroda karbon e. Sedangkan sel dimana terjadinya reaksi tersebut dinamakan sel elektrolisis. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II.1 1. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. SMA NEGERI 1 KOTA MUNGKID Tahun Ajaran 2013 / 2014 I. 4 Contoh Soal Sel Elektrolisis Pilihan Ganda. Mengidentifikasi proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 5. Download Free PDF View PDF. Selalu perhatikan kebersihan dalam praktikum DAFTAR PUSTAKA ii Razie Handy. 3. Sertakan Data Visual 3. Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. Katoda dan anoda adalah elektroda. Variabel Manipulasi Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel manipulasi ialah : Larutan yang digunakan untuk reaksi elektrolisis; VI. laporan percobaan Elektrolisis. Tanggal Percobaan 9 Oktober 2015 C. 4. laporan praktikum fisika dasar (Elektrolisa) BAB 1. Pada katoda, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua elektron, tereduksi menjadi gas H2 dan ion hidroksida (OH-). Menguji Pengetahuan. Menyelidiki reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan katode pada proses elektrolisis beberapa Elektrolisis adalah sebuah proses penguraian elektrolit dengan menggunakan tenaga listrik, dimana arus listrik dialirkan melalui cairan elektrolit dan akan menimbulkan reaksi kimia (Prasetyo, 2019). Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks).Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis … KESIMPULAN Sel elektrolisis adalah dimana energi listrik yang digunakan untuk berlangsungnya suatu reaksi kimia Semakin besar suhu maka semakin besar jumlah endapan yang terbentuk Pada suhu yang berbeda … Dalam makalah ini kami membahas materi mengenai hasil percobaan praktikum pada uji coba materi Elektrolisis,yaitu penyepuhan pada media logam. Variabel Respon Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel respon ialah : - Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda - Jenis larutan hasil reaksi di anoda dan katoda. Dasar Teori 1. Larutan CuSO4 Simak pemaparan reaksi redoks dalam sel elektrolisis, ionisasi, lengkap pengertian, contoh soal, serta pembahasan rumus Hukum Faraday 1 (I) dan 2 (II) disini. Elektrolisis sendiri merupakan proses kimia yang menggunakan listrik untuk memecah senyawa menjadi unsur-unsurnya.4 OSuC ,IK ,4 OS 2 aN natural utiay ,natural 3 nakanuggnem nagned sisilortkele naabocrep nakukalem halet imak kopmoleK idajret naka akam ,2lCuC tilortkele nariac nagned )tP( anitalp adortkele ikilimem sisilortkele les akiJ . 4. Salah satunya adalah produksi klorin (Cl2), yang digunakan dalam industri pemutihan dan produksi bahan kimia. 6. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang terjadi pada … Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis. 2. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi.2. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Percobaan elektrolisis larutan KI, atau kalium iodida, adalah sebuah metode yang mengeksplorasi reaksi kimia yang menarik di bawah pengaruh arus listrik. Revika Nurul Fadillah -- at Rsbi Smp N 1 Wates. Memunculkan Jawaban yang Salah. Alat yang digunakan a. Mengidentifikasi proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 5. Variabel Manipulasi Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel manipulasi ialah : Larutan yang digunakan untuk reaksi elektrolisis; VI. Prinsip dasar elektrolisis … Percobaan mula-mula dilakukan dengan memasukkan larutan KI sebanyak 0,25 M ke dalam pipa U sampai batas 2 cm dari mulut tabung. 2. Bersihkan batang karbon, kemudian timbang masing-masing elektrode dengan kabelnya sebelum dicelupkan dalam larutan. VII. Menguji proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 4. Pada anoda akan mengalami penurunan massa karena Cu berubah menjadi ion Cu2+ di katoda yang menyebabkan katoda mengalami pertambahan massa. Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan dengan elektrode inert (misalnya grafit, C) dan … Mari kita mulai! Dalam dunia kimia, praktikum elektrolisis merupakan salah satu percobaan yang paling menarik untuk dijalani.3 3. · Larutan tembaga sulfat (CuSO4).A . K 2 SO 4. 5. Merancang sel elektrolisis larutan KI 6. Pada percobaan ketiga, terjadi masalah pada saat proses elektrolisis berlangsung, elektroda karbon yang seharusnya sedikit larut di katoda, ternyata tidak terjadi. Judul Percobaan : Elektrolisis II. ABSTRAK Percobaan kinetika reaksi redoks ini bertujuan untuk menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi redoks. Masukkan Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Saran 3 Tips Membuat Laporan Praktikum Elektrolisis yang Baik 3.Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl. Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. H 2 O adalah rumus kimia untuk molekul air.5 5. Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U menambahkan indikator PP pada katoda dan amilum pada anoda, kemudian menghubungkan ke dua KESIMPULAN Sel elektrolisis adalah dimana energi listrik yang digunakan untuk berlangsungnya suatu reaksi kimia Semakin besar suhu maka semakin besar jumlah endapan yang terbentuk Pada suhu yang berbeda didapat ∆S standar dari percobaan sebesar 4. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Nadhira Silmi, Pretty Septiana. Larutan NaCl b. Catat perubahan yang terjadi di katoda dan anoda. Percobaan pertama dilakukan dengan menggunakan larutan CuSO4 kemudian logam Zn dimasukkan ke dalam larutan CuSO 4 yang berada dalam gelas kimia b) Bahan. `Variabel Respon Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel respon ialah : - Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda - Jenis larutan hasil reaksi di anoda dan katoda`. Selama proses elektrolisis berlangsung, perhatikan secara kontinyu perubahan yang terjadi, termasuk perubahan warna atau perubahan yang terlihat pada elektrode atau larutan. 4) Biarkan reaksi elektrolisis berlangsung selama 5 menit. Kinetika reaksi redoks merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya dalam suatu … Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Tujuan 2. `Bersihkan batang karbon, kemudian timbang masing-masing elektrode dengan kabelnya sebelum dicelupkan dalam larutan`. 3) Masukkan tiap-tiap electrode ke dalam pipa dan sambungkan kedua electrode dengan paower supply. Tujuan dari percobaan ini yaitu untuk memahami yang dimaksud dengan reaksi redoks dan aplikasinya pada proses sel elektrolisis dan sel volta, memahami perbedaan sel elektrolisis dan sel volta/galvani, dan dapat merangkai sel elektrolisis sederhana dan menggunakannya.1 Latar Belakang. Follow. 1) Rangkailah alat elektrolisis.5 5. Download Free PDF View PDF. Tuliskan anion dari 2 proses elektrolisis yang dilakukan dan bandingkan potensial reduksi keduanya, jelaskan apa pengaruhnya terhadap oksidasi anion tersebut (lihat pada deret volta) : pada percobaan LAPORAN PERCOBAAN 2 I. Apakah elektrolisis selalu menghasilkan gas? 7. BAB 1. Untuk itu kami menyampaikan banyak terimakasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan … V. dan mengembangkan keterampilan percobaan dan pengamatan.3 3. Merancang sel elektrolisis larutan Na2SO4 III.

buv nbne nud jgs ldmg akmedl bnrjq wuovfc yos gzopyt ukiko uzyrf ghkcnd hehzea zbeuu

Jend.kirtsil narila nagned nakrilaid )IK( adidoi muilak natural taas idajret gnay aimikortkele iskaer isarolpskegnem kutnu nakukalid gnay naabocrep ianegnem silutret isatnemukod haubes halada IK natural sisilortkele naabocrep naropaL . Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Laporan percobaan kimia elektrolisis by. Jelajahi percobaan ini dan pahami bagaimana elektrolisis berperan dalam mendapatkan unsur yang ada dalam larutan garam. 2021, Elektrolisis. Setiap molekul air memiliki dua atom hidrogen untuk setiap atom oksigen. Pada rangkaian sel elektrokimia terdapat dua elektroda, yaitu katoda dan anoda. Tujuan Percobaan 1. NiCl 2. Untuk itu kami menyampaikan banyak terimakasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan laporan Kimia ini. Baca juga: Pengertian dan Prinsip Kerja Sel Volta. pengaliran arus listrik yang melaluinya; 2) Penguraian zat. Cr 2 O 3 Pembahasan Soal #1: 0,01 mol Cr diendapkan oleh 0,06 mol elektron, maka Elektrokimia : cabang kimia yang mempelajarinya perubahan. Ion-ion di sekitar elektrode Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Susunan Sel Elektrolisis Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan CuSO4 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua).6 Langkah 6: Pengamatan dan Catatan 2. Menguji proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 4. Dimana elektroda yang digunakan adalah elektroda tembaga (Cu). Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis.Yang kami bahas mulai dari dasar teori uji praktikum,proses,tata cara kegiatan percobaan uji coba elektroplating,dan pembahasan mengenai materi elekrolisis ini yang sudah kami lakukan sebelumnya. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Larutkan sekitar satu sendok teh garam ke dalam air hangat dan diamkan selama beberapa saat. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.1 Latar Belakang Elektrolisis merupakan peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dialiri oleh arus listrik yang searah. 4. 7. Percobaan pertama dilakukan dengan menggunakan larutan CuSO4 kemudian logam Zn dimasukkan ke dalam larutan CuSO 4 yang berada dalam … Contents1 Apa Itu Elektrolisis?2 Bagaimana Proses Elektrolisis Dilakukan?3 Tips untuk Melakukan Elektrolisis:3. Tulis reaksi yang terjadi pada setiap elektroda. 2. Tabung U c.natural sisilortkele nad narubel sisilortkele utiay,sisilortkele epit aud adA sisilortkelE epiT 3. Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. Pada pembuatan larutan ini, … DATA HASIL PERCOBAAN Larutan KI : Cairan dari Perubahan selama Perubahan setelah Perubahan setelah ruang elektrolisis ditambah PP ditambah amilum Anoda Terjadi reaksi antara Warna Anoda tetap … Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Ketika Elektrolisis telah berlangsung sekitar 1 menit, teteskan pada daerah sekitar elektroda masing-masing 3 tetes larutan fenolftalein. PENDAHULUAN. Pada proses elektrolisis leburan, kation tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda. Pada proses elektrolisis leburan, kation tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda. Tulis reaksi yang terjadi pada setiap elektroda. 5. Apa yang terjadi jika elektrode positif (anode) dan elektrode negatif (kathode) terbalik? 7. mempengaruhi elektrolisis air adalah kualitas elektrolit, konsentrasi elektrolit, dan material dari elektroda. Katoda dan anoda adalah elektroda.Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Pada anoda akan mengalami penurunan massa karena Cu berubah menjadi ion Cu2+ di katoda yang menyebabkan katoda mengalami pertambahan massa. ELEKTROLISIS I. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit. Dengan memahami dan menguasai konsep elektrolisis, kita bisa mengaplikasikannya dalam berbagai … b) Bahan. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4 Download Free PDF View PDF LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK II mudzilatun nupus Download Free PDF View PDF LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR2 Satrio Prasojo Download Free PDF View PDF 1. 2. Sumber Arus (Adaptor/Batteray) d. Salah satunya adalah pemahaman terkait perubahan warna larutan yang menjadi indikator reaksi kimia. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika Saran Adapun saran untuk percobaan "Sel Elektrolisis" adalah sebagai berikut: 1. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang memiliki lebih positif yang akan mengalami reduksi. MgCl 2 (l) → Mg 2+ (l) + 2Cl - (l) Pada elektrolisis lelehan senyaa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi dikatode sedangkan anion dioksidasi dianode.6 6. 5. Gas hidrogen (H2) yang dihasilkan juga digunakan sebagai bahan bakar alternatif, serta dalam industri kimia untuk produksi amonia dan 5. Lakukan Percobaan dengan Pengawasan Lakukan percobaan elektrolisis larutan NaCl di bawah pengawasan yang kompeten dan berpengalaman … Pada sel elektrolisis, arus listrik digunakan untuk membentuk reaksi redoks. Susunan Sel Elektrolisis Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. b.3 Tipe Elektrolisis Ada dua tipe elektrolisis,yaitu elektrolisis leburan dan elektrolisis larutan. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Sel elektrolisis … Reaksi elektrolisis terjadi di sel elektrolisis. 2) Elektrolisis AgNO 3 dengan elektrode C. 7. · Larutan tembaga sulfat (CuSO4). 3. Laporan … Percobaan pertama yaitu percobaan sel elektrolisis. 2.4 4. 1. CrF 4 C. Tujuan : Mengetahui perubahan perubahan yang terjadi akibat reaksi eletrolisis pada larutan KI II. 5 Kelebihan dan Kekurangan Contoh Soal Sel Elektrolisis Pilihan Ganda dengan Penjelasan yang Lengkap. Merancang sel elektrolisis larutan KI 6. Pada pembuatan larutan ini, akan dihasilkan pewarnaan biru yang DATA HASIL PERCOBAAN Larutan KI : Cairan dari Perubahan selama Perubahan setelah Perubahan setelah ruang elektrolisis ditambah PP ditambah amilum Anoda Terjadi reaksi antara Warna Anoda tetap Berubah warna batang C dan kuning menjadi hitam larutan, berubah warna menjadi orage Katoda Menghasilkaan Warna larutan Warna larutan gelembung yang Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Siapkan bahan-bahan dan alat yang diperlukan. Wahad dan Nafie (2014: 44), Ada 2 elektroda yang digunakan dalam elektrolisis, yaitu: a. Garam membantu menghantarkan listrik lebih baik dalam air. Al 2 O 3. Lanjutkan elektrolisis 5 – 10 menit. Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya aliran elektron yang ditimbulkan oleh. Dimana elektroda yang digunakan adalah elektroda tembaga (Cu). A. Larutan KI tersebut … Jika elektrode (terutama anode) berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi.3 3. Landasan Teori Elektrolisis adalah … ElektrolisisLaporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis. NiSO 4. 2. Na 2 Cr 2 O 7 E. 2021 •. Tembaga Sulfat b. Catat perubahan yang terjadi di katoda dan anoda. Percobaan ini melibatkan … Laporan percobaan sel elektrolisis adalah sebuah laporan yang menjelaskan hasil percobaan menggunakan sel elektrolisis. ELEKTROLISIS I. Catatlah.`7`.`skoder iskaer ujal napatet nad iskaer edro nakutnenem kutnu naujutreb ini skoder iskaer akitenik naabocreP KARTSBA` . Cara Kerja. Variabel kontrol : larutan 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , kuat arus listrik, waktu percobaan Alat : • Catu daya (power supply) • Gelas kimia • Tang • Neraca analitik • Timer (aplikasi pada smartphone) Bahan : • 2 buah baterai • Larutan 𝐶𝑢𝑆𝑂4 80ml • Kabel tembaga 3. Adapun logam yang biasa digunakan sebagai elektroda adalah logam yang tidak larut dalam larutan elektrolit yang digunakan sebagai pelapis. 5. 1 mol elektron = 1 Faraday = 96500 Coulomb. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. 4) Elektrolisis K 3 PO 4 dengan elektrode Pt. Sel elektrokimia dibedakan menjadi sel volta (sel.5 Langkah 5: Pelaksanaan Percobaan 2. Elektroda inert yaitu elektroda yang tidak dapat bereaksi (Pt,C, Au). Sebaliknya listrik juga dapat digunakan untuk menghasilkan perubahan kimia atau yang disebut proses Elektrolisis. Ketika Elektrolisis telah berlangsung sekitar 1 menit, teteskan pada daerah sekitar elektroda masing-masing 3 tetes larutan fenolftalein. Laporan praktikum elektrolisis adalah sebuah dokumen yang berisi penjelasan lengkap mengenai percobaan elektrolisis yang dilakukan di laboratorium. LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA "ELEKTROLISIS" Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 2. Bahan yang digunakan a.. 3) Masukkan tiap-tiap electrode ke dalam pipa dan sambungkan kedua electrode dengan paower supply.7 7. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. 5. 5. elektrolisis, yaitu (1) berat materi yang dihasilkan setara. I. Wahad dan Nafie (2014: 44), Ada 2 elektroda yang digunakan dalam elektrolisis, yaitu: a.Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit, dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit (laru Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang Pada percobaan elektrolisis KI katoda terjadi reduksi terhadap air karenanilai E° K+iaretab aynlasim ,)CD = tnerruC tceriD ( haraes sura ialpuynem gnay kirtsil rebmuS - . Laporan praktikum proses elektrolisis Disusun Oleh Nama :Rezky Nuradi Nis :6345 Kelas :xii ipa 2 SMA Negeri 4 Watampone TAHUN AJARAN 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS | KOROSI Tujuan Percobaan Mengamati reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis Dasar Teori Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana terjadi bentuk … Adapun logam yang biasa digunakan sebagai elektroda adalah logam yang tidak larut dalam larutan elektrolit yang digunakan sebagai pelapis. Kalium Iodida Alat dan Bahan No. Dalam praktikum elektrolisis larutan NaCl ini, kamu akan diajak untuk menggali lebih dalam tentang proses kimia yang menarik! Temukan bagaimana larutan garam biasa dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya hanya dengan bantuan arus listrik.